导航

常见的溶液化学教案

2020-09-11

  作为一位无私奉献的人民教师,总归要编写教案,教案是教学蓝图,可以有效提高教学效率。那么你有了解过教案吗?下面是小编收集整理的常见的溶液化学教案,供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。

常见的溶液化学教案

  【课标导航】

  1、认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。

  2、能进行溶质质量分数的简单计算。

  【复习过程】

  1、认识溶解现象

  (1)物质的溶解:

  物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。

  物质溶解于水形成溶液的过程中,通常伴随有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高(如浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高);有些物质溶解使溶液的温度降低(如硝酸铵溶于水温度降低)。

  (2)溶液特征:均一、稳定、混合物

  均一:溶液各部分性质相同;

  稳定:条件不变时,溶质、溶剂不会分离。

  练一练:

  判断下列说法是否正确。

  1、溶液一定是无色透明的。

  2、溶液中至少有两种物质。

  3、把食盐溶液倒掉一半后,变稀了。

  4、将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液,上半部分溶液的甜度要

  高于下半部分溶液的甜度。

  (3)溶液的组成

  溶质被溶解的物质

  溶剂溶解溶质的物质

  练习:

  判断下列溶液中的溶质和溶剂。

  溶液溶质名称溶剂名称

  消毒用酒精

  生理盐水

  碘酒

  盐酸

  石灰水

  溶质可以是固体、液体,也可以是气体。水是最常用的溶剂。酒精、汽油等也可以溶解许多物质。

  想一想:

  你能说出其中的道理吗?

  (1)在严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而盐水、食醋却不容易结冰;

  (2)煮沸的汤比煮沸的水温度高;

  (3)寒冷的冬季,人们常向公路上的积雪撒些盐,使冰雪很快融化;

  (4)食盐溶于水后能导电,蔗糖溶于水后不能导电。

  (4)溶液的`性质。

  a、少量固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高

  b、有些物质的水溶液能导电

  导电的原因:这些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子。

  例如,食盐溶于水生成自由移动的Na+和cl—,所以食盐水溶液能导电;蔗糖溶于水后,以分子的形式存在于水中,不能形成自由移动的离子,因此蔗糖水溶液不能导电。

  2、溶质质量分数的简单计算

  (1)溶液的质量

  溶液质量=溶质质量+溶剂质量

  思考:

  在常温下配制蔗糖溶液:A、20g水中加入3g蔗糖;B、50g水中加入5g蔗糖。请分析:当蔗糖完全溶解后,两种溶液中(填“A”或“B”)更甜一些。请你通过有关数据来说明:。

  (A,溶液A:(3/23)×100%=13%溶液B:(5/55)×100%=9%。)

  溶质质量

  ×100%

  溶液质量

  (2)溶液中溶质的质量分数=

  溶质质量分数越大,说明溶液中溶质的相对含量越高。

  练一练:

  1、用400g甘油溶于100g水中,配制的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少?

  2、在农业生产上,有时用质量分数为10%~20%食盐溶液来选种,如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克?

  (3)溶液稀释的计算

  溶液稀释前后溶质的质量不变

  稀溶液质量=浓溶液质量+稀释所加水的质量

  溶液质量=溶液体积×溶液密度

  想一想:

  3、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?

  4、实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%,密度为1.18g。

【常见的溶液化学教案】相关文章:

1.化学教案-饱和溶液 不饱和溶液

2.化学教案-几种常见的金属

3.化学教案-水的电离和溶液的pH值

4.化学教案-溶液组成的表示方法

5.化学教案-第二节 饱和溶液 不饱和溶液

6.化学教案-几种常见的酸:盐酸

7.溶液

8.化学教案-空气

9.化学教案-硝酸

范文先生网