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金属的活动性顺序及应用

时间:2023-02-27 07:34:02 九年级化学教案 我要投稿
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金属的活动性顺序及应用


目的:1 、金属与酸、盐反应的条件;

2 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力;

3 、金属的活动性的判断及应用。

重、难点: 金属的活动性的判断及应用                    

课时:1课时

教学过程 :                             

一、复习:金属的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

1 在金属的活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中越易失去电子变成离子,它的'活动性就越强。上述金属中K 的活动性最强,Ca 次之,金的活动性最弱。

2 、上述结论,可用实验验证如下:(请同学们认真观察实验)

演示实验(1 :金属与酸反应

金属MgZnFeCu与稀盐酸(或稀硫酸)的反应并观察现象。

实验现象:

1 MgZn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象:金属表面不断有气泡产生,并且金属逐渐溶解,溶液呈无色。

2、化学方程式:

Mg+2HCl=MgCl2 +H2

Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2

Zn +2HCl = Zn Cl2 +H2

Zn + H2SO4 = Zn SO4 +H2

3Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象:

金属表面不断有气泡产生,并且金属逐渐溶解,溶液呈浅绿色。

4、化学方程式:

Fe+ 2HCl = Fe Cl2 +H2

Fe+H2SO4 = Fe SO4 +H2

实验总结

①、 MgZnFe三种金属能置换酸中的.氢,但反应的剧烈程度不同, Mg与酸反应最剧烈, Zn次之, Fe反应最平缓, Cu不能置换酸中的氢。可见:金属在溶液中的活动性不同。

②、活泼金属能置换酸中的`氢,即在金属的活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换酸中的氢。

指明金属与酸的范围
金属:在金属活动顺序表中排在H前面的金属。

酸:盐酸与稀硫酸,不能用硝酸和浓硫酸(因其具有强氧化性和金属反应一般不生成氢气而生成水)。

演示实验(2):金属与盐溶液反应

1FeCuSO4溶液的反应;

2 FeZnSO4溶液的接触

实验现象: Fe的表面有红色的铜生成,溶液由蓝色变为浅绿色。

化学反应方程式:Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu

3CuHg(NO3)2溶液的反应;

4 CuZnSO4溶液的接触

实验现象:在铜的表面有银白色的汞生成,溶液由无色变为蓝色。

化学反应方程式:

Cu+Hg(NO3)2= Cu (NO3)2 +Hg

实验总结:

1FeCuSO4反应, FeZnSO4不反应;

           CuHg(NO3)2反应, CuZnSO4不反应。

2、在金属的活动性顺序中,只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它们的'盐溶液中置换出来,即:前置后,盐可溶。

练习

1、判断下列各组物质能否反应,若反应写出它们的化学方程式;若不反应说明理由。

Mg+H2SO4            Ag+HCl

Zn+FeSO4             Fe+ZnSO4

Cu+AgCl                Fe+CuSO4()

Cu+Hg(NO3)2        Cu+AgNO3

2、下列方程式表示的反应,符合实验事实的是:(         

ACu+HCl=CuCl2+H2

BZn+2AgCl= ZnCl2+2Ag

CZn+ CuSO4= ZnSO4+Cu

D2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2

3、向AgNO3 NaNO3 CuNO3 2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反应后,过滤、洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,则滤液中存在的.阳离子是(    

A Ag离子、Cu离子   BCu离子 Zn离子

C Zn离子、Na离子   D Ag离子、Zn离子

4、等质量的两种常见金属AB分别与足量稀硫酸反应,生成正二价金属硫酸盐和氢气,氢气质量与反应时间关系如图所示:

1)由曲线可以推断:相同时间里生成氢气的质量A          B

><=

2)由曲线还可以推断出一些初步结论: 试写出其中一个____________

5、利用下列各物质之间的反应,能够验证FeCuAg三种金属活动性顺序的是下列哪一组试剂:

A Fe CuCl2溶液、 Ag

B FeCl2溶液、AgNO3溶液、 Ag

C FeCu AgNO3溶液

D FeCl2溶液、 Cu AgNO3溶液

提高练习:

上题引深:根据复习的知识,设计一个实验,验证FeCuAg三种金属活动性顺序。



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